常温下，在下列溶液中发生如下反应：　　①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ +5Z2+8H2O 　　②2A2+ +B2=2A3+ +2B- 　　③2B-

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常温下，在下列溶液中发生如下反应：　　
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺ +5Z₂+8H₂O 　　
②2A²⁺ +B₂=2A³⁺ +2B^-　　
③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-　　
由此判断下列说法错误的是　[ ]
A．反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺ +2Z^-可以进行　　
B．Z元素在①③反应中均被还原　　
C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺ 　　
D．还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^-、Z^-、X²⁺

答案

举一反三

现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M＋N^2＋===M^2＋＋N　
②P＋2H₂O(冷)===P(OH)₂＋H₂↑　
③N、E相连浸入稀H₂SO₄中，电极反应为：N－2e^－===N^2＋，2H^＋＋2e^－===H₂↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是[     ]
A．M、N、P、E
B．P、M、N、E
C．M、N、E、P
D．E、P、M、N

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是 [ ]
A．在含等物质的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－
B．在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2＋
C．在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃D．在含等物质的量的Fe^3＋、Ag^＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Ag^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋

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将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应： SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋
Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
下列有关说法正确的是 [ ]
A．还原性Cr^3＋>Fe^2＋>SO₂B．氧化性Cr₂O₇^2－>SO₂>Fe^3＋
C．Cr₂O₇^2－能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄
D．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂

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某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．
(2)已知0.2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．
(3)根据上述反应可推知________________．
a．氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄ b．氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃ c．还原性：AsH₃>X d．还原性：X>AsH₃
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______+_____

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化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．
(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．
(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．

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常温下，在下列溶液中发生如下反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2+ +5Z2+8H2O ②2A2+ +B2=2A3+ +2B- ③2B-