工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO2＋4KOH ＋O22K2MnO4＋2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：

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工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO₂＋4KOH ＋O₂

2K₂MnO₄＋2H₂O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄＋H₂O

2KMnO₄＋H₂↑＋2KOH下列说法叙述正确的是[ ]
A．氧化性：KMnO₄＞K₂MnO₄＞O₂B．第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成
C．根据上述过程，每生成1mol KMnO₄共转移6mol电子
D．第二步电解时阴极周围pH减小

答案

举一反三

已知反应2A^-+C₂==2C^-+A₂, 2C^-+B₂==2B^-+C₂, 2D^-+C₂==2C^-+D₂,由此可以推断反应物D₂和B₂的关系正确的是

[     ]
A. B^-能被D₂氧化成B₂
B. D^-不能被B₂氧化
C. 氧化性：B₂<D₂
D. 还原性：B^- <D^-

题型：同步题难度：| 查看答案

SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO₂+2Na₂CO₃+4S

Na₂SnS₃+N_a2SO₄+2CO₂↑。下列说法正确的是 [     ]
A．高温条件下SnO₂的氧化性强于S
B．Na₂SnS₃是SnO₂被氧化后的产物
C．生成1mol Na₂SnS₃时转移6mol电子
D．还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

题型：专项题难度：| 查看答案

往蓝色的CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液可以观察到产生白色沉淀X和生成含有Y物质的棕色溶液。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，并加热，又发现白色沉淀显著增多，溶液逐渐变成无色。则下列分析推理中错误的是 [ ]
A．白色沉淀X可能是CuSO₃，Y可能是I₂
B．白色沉淀X可能是CuI，Y可能是I₂
C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₄^2-
D．上述实验条件下，物质的还原性：SO₂>I^->Cu⁺

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：_____________________________；
（c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方_________________。
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为：________________ 。

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向含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe^3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 [     ]
A．氧化性：Zn^2＋>Cu^2＋>Fe^3＋>Ag^＋
B．Fe^3＋的氧化性大于Cu^2＋
C．溶液中Cu^2＋与Fe^2＋的物质的量比为1∶2
D．1 mol Fe可还原2 mol Fe^3＋

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