已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,发生的反应:2MnO4- +16H+ + 10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ +
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已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去,发生的反应:2MnO4- +16H+ + 10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。现有一个氧化还原反应中,已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、 KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2。 (1)已知该反应中,KMnO4得到电子,写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平) _____________________________;则反应的还原剂为________________ (2)上述反应中,1mol氧化剂在反应中得到__________电子 (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变回紫红色,请判断下列正确的是____________ A.氧化性:BiO3->MnO4->Cl2 B.氧化性:BiO3->Cl2>MnO4- C.氧化性:MnO4->BiO3->Cl2 D.氧化性:Cl2>MnO4->BiO3- |
答案
(1)KCl+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O;KCl (2)5mol (3)A |
举一反三
已知有如下反应: ①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-, ②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O, ③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 |
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A.ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B.BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 C.BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 D.BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ |
根据以下几个反应: ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②Br2+2KI=2KBr+I2 判断氧化性由强到弱的顺序是 |
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A.I2>Br2>Cl2 B.Cl2>Br2>I2 C.Br2>I2>Cl2 D.Cl2>I2>Br2 |
用双线桥表示下列反应中得失电子的情况,并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物: 3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O ( ) ( ) ( ) ( ) 其中,氧化性:__________ > ___________ ; 还原性:___________ > ___________ |
软锰矿的主要成分是MnO2,工业上生产纯净的MnO2和金属锌主要涉及下面两个反应: ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4 +2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列有关判断正确的是 |
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A.由反应①可知氧化性H2SO4>MnO2 B.反应①和反应②是可逆反应 C.①中析出16 gS时转移1 mol电子 D.反应②中Mn2+在阴极放电 |
以Pt为电极,电解含有0.10molCu2+和0.10molM3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小的排列正确的是 |
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A、M3+>Cu2+>H+ B、Cu2+> H+>M3+ C、M3+> H+>Cu2+ D、条件不足,难以确定 |
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