已知反应:①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2,②KClO3 +6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl +3H2O, ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2K
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已知反应: ①Cl2 +2KBr==2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl +3H2O, ③2KBrO3+Cl2 ==Br2+2KClO3,下列说法正确的是 |
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A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 C.反应③中1mol Cl2参加反应时,氧化剂得电子的物质的量为10 mol D.氧化性的强弱顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 |
答案
C |
举一反三
已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-; HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 |
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A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO2 |
SO42-和S2O82-结构中,硫原子均位于氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电均满足8电子结构,下列说法正确的是 |
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A SO42-的电子式为 B S2O82-中没有非极性键 C S2O82-比SO42-稳定 D S2O82-有强氧化性 |
已知在某温度时可发生如下三个反应:①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2由此可判断,在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是 |
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A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C |
判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是 |
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A.FeCl3>C12>I2 B.C12>I2>FeCl3 C.I2>Cl2>FeCl3 D.C12>FeCl3>l2 |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为: SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,则下列反应不可能发生的是 |
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A.H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2O B.2 I-+2Fe3+==I2+2Fe2+ C.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+ D.SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI |
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