在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn═Z
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在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O═HCl+HIO下列有关的说法正确的是（ ）| A．在反应中ZnCl2是氧化产物 | | B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 | | C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 | | D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应 |
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答案
2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，
A．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；
B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B． |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是
A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．原子半径：甲＞乙
C．单质的氧化性：丙＞乙
D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙 |
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是| A．原子半径：A＞B＞D＞C | B．单质的还原性：A＞B＞D＞C | | C．原子序数：d＞c＞b＞a | D．离子半径：C＞D＞B＞A |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径（nm）
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
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A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L
D．R与T的氢化物熔沸点高低为H2R＞H2T |
下列说法正确的是 | A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 | | B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 | | C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 | | D．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
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有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。 |
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