利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段.(1)从化合价的角度可以预测物质的性质.①SO2的性质______(填序号,下同).A.只有氧化性B.只
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段. (1)从化合价的角度可以预测物质的性质. ①SO2的性质______(填序号,下同). A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性 ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色.反应结束后,硫元素存在形式合理的是______ A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- (2)从物质分类的角度可以推测物质的性质. ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.其中SiO2属于______氧化物,MgO和Fe2O3属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”). ②现取一份蛇纹石试样进行实验: Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是______. Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是______. ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中,所发生的两个反应的化学方程式是______. |
答案
(1)①最高价元素只有氧化性,最低价元素只有还原性,中间价态的元素既有氧化性又有还原性,二氧化硫中硫元素是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故选C; ②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂,硫元素化合价升高,故选D; (2)①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以属于酸性氧化物,氧化镁和氧化铁与盐酸反应生成盐和水,所以属于碱性氧化物,故答案为:酸性;碱性; ②氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水,二氧化硅和盐酸不反应,所以滤渣的主要成分是SiO2,故答案为:SiO2; II镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀,但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐,氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应,所以滤渣中的主要成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2, 故答案为:Fe(OH)3、Mg(OH)2; ③二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应,所以涉及的反应方程式为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O, 故答案为:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O. |
举一反三
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO-Cu | B.P-P2O5 | C.H2SO4-SO2 | D.NO2-NO |
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发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭.该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是( )A.此反应是氧化还原反应 | B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 | C.在此反应中N2O4作还原剂 | D.R的分子式为C2H8N2 |
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实现下列变化需要加入氧化剂的是( )A.CuO→CuSO4 | B.CO2→CO | C.KClO3→O2 | D.Fe→Fe3O4 |
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反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2,其中______元素化合价升高,则该元素______电子,被______;______是氧化剂;______是还原剂. |
下列物质在空气中久置会发生变质,其中发生氧化还原反应的是( )A.NaOH | B.Na2CO3•10H2O | C.CaO | D.Ca(ClO)2 |
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