氧化还原反应的实质是( )A.氧元素的得失B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降
题型:不详难度:来源:
氧化还原反应的实质是( )A.氧元素的得失 | B.氢元素的得失 | C.电子的得失或偏移 | D.元素化合价的升降 |
|
答案
氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,而化合价的升降为氧化还原反应的特征,与氧元素、氢元素的得失没有关系,故选C. |
举一反三
下列说法正确的是( )A.盐酸既有氧化性,又有还原性 | B.金属离子被还原一定得到金属单质 | C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 | D.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 |
|
某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱.下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强 | B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强 | C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 | D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
|
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段. (1)从化合价的角度可以预测物质的性质. ①SO2的性质______(填序号,下同). A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性 ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色.反应结束后,硫元素存在形式合理的是______ A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- (2)从物质分类的角度可以推测物质的性质. ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.其中SiO2属于______氧化物,MgO和Fe2O3属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”). ②现取一份蛇纹石试样进行实验: Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是______. Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是______. ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中,所发生的两个反应的化学方程式是______. |
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO-Cu | B.P-P2O5 | C.H2SO4-SO2 | D.NO2-NO |
|
发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭.该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是( )A.此反应是氧化还原反应 | B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行 | C.在此反应中N2O4作还原剂 | D.R的分子式为C2H8N2 |
|
最新试题
热门考点