写出以下化学反应的方程式并按要求分类:①铁丝在纯氧中燃烧______②氢氧化铝药物治疗胃酸过多:______③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:______④其
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写出以下化学反应的方程式并按要求分类: ①铁丝在纯氧中燃烧______ ②氢氧化铝药物治疗胃酸过多:______ ③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:______ ④其中属于氧化还原反应的是______. |
答案
①铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,反应的方程式为3Fe+2O2Fe3O4,为氧化还原反应, 故答案为:3Fe+2O2Fe3O4; ②氢氧化铝药物治疗胃酸过多,反应的方程式为Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O, 故答案为:Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O; ③氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠,反应的方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O, 故答案为:2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O; ④以上分析中只有①为氧化还原反应, 故答案为:①. |
举一反三
盐酸与铁钉反应中HCl是( )A.还原剂 | B.氧化剂 | C.既是氧化剂又是还原剂 | D.既不是氧化剂又不是还原剂 |
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氧化还原反应的实质是( )A.氧元素的得失 | B.氢元素的得失 | C.电子的得失或偏移 | D.元素化合价的升降 |
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下列说法正确的是( )A.盐酸既有氧化性,又有还原性 | B.金属离子被还原一定得到金属单质 | C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 | D.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 |
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某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱.下列说法不正确的是( )A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强 | B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强 | C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 | D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
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利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段. (1)从化合价的角度可以预测物质的性质. ①SO2的性质______(填序号,下同). A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性 ②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫色褪至无色.反应结束后,硫元素存在形式合理的是______ A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- (2)从物质分类的角度可以推测物质的性质. ①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.其中SiO2属于______氧化物,MgO和Fe2O3属于______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”). ②现取一份蛇纹石试样进行实验: Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中、过滤,滤渣的主要成分是______. Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤,滤渣中的主要成分是______. ③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中,所发生的两个反应的化学方程式是______. |
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