过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正
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过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（ ）| A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 | | B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 | | C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024 | | D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2 |
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答案
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，
A．H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，故A错误；
B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，故B错误；
C．由元素的化合价升降可知，在①中每生成1molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×1024，故C正确；
D．反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成0.5molO2，但不一定为标况，则体积不确定，故D错误；
故选C． |
举一反三
已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）
（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______．
（3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______．
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．
（5）又已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：______． |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）| A．CaCO3═CaO+CO2↑ | | B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | | C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | | D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O |
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在下列反应中，HCl既表现出还原性又表现出酸性的是（ ）| A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | | B．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | | C．H2+Cl22HCl | | D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O |
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| 在Zn+2HCl（稀）=ZnCl2+H2↑反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物，若有6.5gZn反应则电子转移的数目是______． |
以下说法正确的是（ ）| A．氧化还原反应的本质是化合价的升降 | | B．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 | | C．凡是微粒直径介于1nm-100nm之间的物质，我们称之为胶体 | | D．萃取碘水中的碘单质不能用酒精作萃取剂 |
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