下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl3→FeCl2D．Fe2O3→Fe
题型：不详难度：来源：
下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）| A．SO2→SO3 | B．HCl→H2 | | C．FeCl3→FeCl2 | D．Fe2O3→Fe |
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答案
A．SO2→SO3中，S元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；
B．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂，故B不选；
C．FeCl3→FeCl2中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故C不选；
D．Fe2O3→Fe中，Fe元素的化合价降低，需要加还原剂，故D不选；
故选A． |
举一反三
根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）用双线桥表示出该电子转移的数目和方向
（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．
（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为______g，生成的还原产物的质量为______g． |
（1）在反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，氧化剂是______，还原剂是______；氧化剂具有______性；被氧化和被还原的原子数之比是______．
（2）某溶液有Cl-、CO32-、SO42-等，今要求在一次样液中先后检验出这三种离子，请完成下列实验设计：先加足量______溶液，生成气泡，确定CO32-存在；再加足量______溶液，现象是______，确定SO42-存在；过滤后向滤液中加______溶液，现象是生成白色沉淀，确定Cl-存在． |
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2=MnO2+2H+
下列说法正确的是（ ）| A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂 | | B．Mn2+在①中是还原产物，在②中是氧化产物 | | C．在①中每生成1molO2，转移的电子数为1.204×1024 | | D．在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成11.2LO2 |
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已知：KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）该反应中，氧化剂是：______，氧化产物是：______．（填化学式）
（2）配平以上化学反应方程式，并用“双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目______．
（3）表现还原性的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______．
（4）若有63.2g高锰酸钾参加反应，则转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．
（5）又已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，结合以上反应原理，则MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：______． |
下列反应属于氧化还原反应的是（ ）| A．CaCO3═CaO+CO2↑ | | B．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | | C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | | D．CuO+H2SO4═CuSO4+H2O |
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