在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）氧化剂是______，氧化产物是______．（2）用“双线桥”标出电

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在下面反应中，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化剂是______，氧化产物是______．
（2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
（3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl₂的质量为______g，转移电子______mol．
（4）如果将20ml12mol•L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______．
A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L．

答案

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
（1）Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，所以氧化产物为，故答案为：KMnO₄；Cl₂；
（2）该反应中Mn得到2×5e^-，Cl失去10×e^-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为，
故答案为：；
（3）由反应可知，16molHCl反应时只有10molHCl作还原剂别氧化，所以该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是10：6=5：3；
若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）=

7.3g

36.5g/mol

=0.2mol，则产生Cl₂的质量为0.1mol×71g/mol=7.1g，转移电子为0.1mol×2×1=0.2mol，
故答案为：5：3；7.1；0.2；
（4）20ml12mol•L^-1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，n（HCl）=0.02L×12mol/L=0.24mol，若完全反应生成氯气为0.24mol×

5

16

=0.075mol，其体积为0.075mol×22.4L/mol=1.68L，但随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不再发生氧化还原反应，则产生氯气小于1.68L，
故答案为：D．