储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应中的反应物和生成物有C、CO2
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储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒.这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯.其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种. (1)已知K2Cr2O7在反应中得到电子,则配平后的该氧化还原反应的方程式为:______. (2)H2SO4在上述反应中表现出的性质是(填选项序号)______. A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.还原性和酸性 (3)上述反应中的还原剂是(填化学式)______,还原产物是(填化学式)______. (4)若反应中电子转移了0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为______. |
答案
(1)因几种物质中K2Cr2O7具有氧化性,K2Cr2O7在反应中得到电子,而C具有还原性, 氧化反应为C→CO2,还原反应为K2Cr2O7→Cr2(SO4)3, 则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7,生成物为CO2、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O, 由电子守恒及质量守恒定律可知, 配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O, 故答案为:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O; (2)由氧化还原反应可知,H2SO4中各元素的化合价在反应前后不不变,生成硫酸盐,则只表现出酸性, 故答案为:C; (3)因碳元素的化合价升高,则C为还原剂,Cr元素的化合价降低,则K2Cr2O7为氧化剂,被还原,对应的还原产物为Cr2(SO4)3, 故答案为:C;Cr2(SO4)3; (4)由3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O可知,每生成3molCO2时转移的电子为12mol, 则电子转移了0.8mol时生成的CO2的物质的量为0.2mol,其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故答案为:4.48L. |
举一反三
铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,其中铜元素的化合价______(填“升高”或“降低”),被______(填“氧化”或“还原”,下同),浓H2SO4作______剂;在该反应中,若消耗了0.5molCu,则标准状况下生成SO2的体积约为______L. |
2007年3月22日是第十五届“世界水日”,我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题是“水利发展与和谐社会”.下列有关水的化学反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应的是( )A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 | C.CaO+H2O═Ca(OH)2 | D.Cl2+H2O⇌HCl+HClO |
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利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3的叙述错误的是( )A.属于置换反应 | B.属于氧化反应 | C.Al作还原剂 | D.Fe2O3被氧化 |
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在下面反应中,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)氧化剂是______,氧化产物是______. (2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目. (3)该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______,若有7.3g HCl被氧化,产生Cl2的质量为______g,转移电子______mol. (4)如果将20ml12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______. A.≥1.68LB.>1.68LC.≤1.68LD.<1.68L. |
下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )A.Mn2+→MnO4- | B.Fe3+→Fe2+ | C.Cl-→Cl2 | D.N2O3→HNO2 |
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