以下说法错误的是（ ）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原
题型：不详难度：来源：
以下说法错误的是（ ）| A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应 | | B．金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂 | | C．含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂 | | D．非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强 |
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答案
A．物质所含元素化合价升高，在反应中失去电子被氧化，为氧化反应，故A正确；
B．金属阳离子在反应中，如处于中间价态，可被氧化，如亚铁离子，常作还原剂，故B正确；
C．含非金属元素的离子在反应中可做氧化剂，如硝酸根离子，也可作还原剂，如亚硫酸根离子，故C错误；
D．氧化性的强弱与得电子的难易有关，越易得电子，氧化性越强，故D正确．
故选C． |
举一反三
在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2，则下列推断不正确的是（ ）| A．该反应属于置换反应 | | B．该反应中氧化剂为KClO3 | | C．该反应中还原剂为I2 | | D．该反应中KClO3被氧化为Cl2，I2为被还原KIO3 |
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（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是______．
（2）反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑（已配平），则生成物A的化学式为______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______．
（3）浓盐酸在反应KClO3+HCl-→KCl+ClO2+Cl2+______（补充完整）中显示出来的性质是______．
（4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为______． |
新型净水剂-高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．下列说法不正确的是（ ）| A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 | | B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9 | | C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能***菌消毒 | | D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol |
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现有一未配平的氧化还原反应：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是______
（2）已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______
（3）根据上述反应可推知______．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4 B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．还原性：PH3＞XD．还原性：X＞PH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：______． |
| 为了制取碘，可通过反应：2NO+O2═2NO2NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是（ ） |
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