铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有关反应原理如下( ) ①Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)⇌3FeS(s)+4H2O(g) ②Fe2O3(s
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铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S,有关反应原理如下( ) ①Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)⇌3FeS(s)+4H2O(g) ②Fe2O3(s)+2H2S(g)+H2(g)⇌2FeS(s)+3H2O(g) ③FeO(s)+H2S(g)⇌FeS(s)+H2O(g) 温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示.下列有关说法正确的是( )A.反应①、②、③中铁的氧化物都是氧化剂 | B.反应①、②、③的正反应都是放热反应 | C.反应①、②、③中,温度越高H2S的脱除率越高 | D.反应①、②、③中,压强越大H2S脱除率越高 |
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答案
A.根据化合价判断,①、②中铁的氧化物都是氧化剂、③中各元素化合价均无变化,不是氧化剂,故A错误; B.根据图象可知,反应①、②、③升温平衡常数都减小,说明升温平衡左移,则反应①、②、③正反应都是放热反应,故B正确; C.反应①、②、③中升温平衡常数都减小,说明升温平衡左移H2S的脱除率降低,故C错误; D.反应①、②、③都是气体体积增大的反应,增大压强平衡左移,H2S脱除率降低,故D错误; 故选B. |
举一反三
属于氧化还原反应的是( )A.CaCO3=CaO+CO2↑ | B.NH3+HCl=NH4Cl | C.NaOH+HCl=NaCl+H2O | D.Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ |
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在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O | B.CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O | C.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O | D.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O |
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Na5FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na5FeO4的方法可用化学方程式表示如下:5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑,对此反应下列说法不正确的是( )A.Na2O2在反应中只作氧化剂 | B.O2是氧化产物 | C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | D.2molFeSO4发生反应时,共有8mol电子转移 |
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下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )A.金属冶炼 | B.石灰水粉刷墙壁 | C.食物腐败 | D.燃放鞭炮 |
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有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( )A.是否有元素化合价的变化 | B.是否有氧元素的参加 | C.是否有电子的转移 | D.是否有新物质生成 |
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