下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体

下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba(OH)2•8H2O晶体

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下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
答案
A.锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应,但反应放热,故A不选;
B.灼热的木炭与CO2的反应为氧化还原反应,也是吸热反应,故B选;
C.甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应,但反应放热,故C不选;
D.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应,但不是氧化还原反应,故D不选.
故选B.
举一反三
高铁酸钾(K2FeO4)具有极高的氧化性,对环境无不良影响,被人们称为“绿色化学”试剂.某校化学兴趣小组对高铁酸钾进行了如下探究.
I、高铁酸钾制备:
①在一定温度下,将氯气通入KOH溶液中制得次氯酸钾溶液;②在剧烈搅拌条件下,将Fe(NO33 分批加入次氯酸钾溶液中,控制反应温度,以免次氯酸钾分解;③加 KOH至饱和,使K2FeO4 充分析出,再经纯化得产品.
(1)温度过高会导致次氯酸钾分解生成两种化合物,产物之一是氯酸钾(KClO3),此反应化学方程式是______.
(2)制备过程的主反应为(a、b、c、d、e、f为化学计量系数):aFe (OH) 3+b ClO-+cOH-=d FeO42-+e Cl-+f H2O,则a:f=______.
II、探究高铁酸钾的某种性质:
实验1:将适量K2FeO4分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变).

魔方格

实验2:将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0mmol•L-1 的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和 60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2.
(3)实验1的目的是______;
(4)实验2可得出的结论是______;
(5)高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.
由图1可知,800min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是______;
Ⅲ、用高铁酸钾作高能电池的电极材料:
Al-K2FeO4电池是一种高能电池(以氢氧化钾为电解质溶液),该电池放电时负极反应式是:______.
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工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高温 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4
  △  
.
 
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是(  )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO•Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
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石油开采过程中广泛采用CO2驱油,即向油井注入CO2,当CO2到达储层后,CO2溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石,使岩石的渗透率得到改善,从而取得了良好的驱油效果.
(1)CO2水溶液腐蚀石灰岩的原理为______(用离子方程式表示).
(2)常温常压下,向蒸馏水中通入CO2达到平衡后,若其它条件不变,继续通入少量CO2,则溶液中c(H+)______(填“变大”、“变小”或“不变”).
(3)CO2在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H2S,得到有用的有机物,其反应可表示为:
CO2+H2S→C6H12O6+H2O+S,则该反应的氧化剂是______,每生成1mol C6H12O6,转移电子的物质的量为______.
(4)碳酸氢钠俗名“小苏打”,是一种重要的化工原料,常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(CO32-)______c(H2CO3) (填“>”、“=”或“<”),原因是______(用离子方程式和必要的文字说明).
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为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),
(1)图1表示该反应过程中能量变化,则该反应为______反应(填“吸热”或“放热”),判断依据是______;
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应式为:______;
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为:______;
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______;
(4)为了消除污染,在一定条件下,向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸,会有N2等物质生成.若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:5,写出该反应的化学方程式______;在此反应过程中若消耗32g 甲醇,将转移______mol 电子.魔方格
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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH32NNH2(l)+2N2O4(l)═2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是______.
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)⇌2NO2(g) (Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是______.若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=______ mol/(L•s)-1
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是______(用离子方程式表示).向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为______mol•L-1.(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol•L-1
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