某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe2O3+3CO2Fe+3CO2)

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某钢铁厂每天需消耗1000 t含氧化铁（Fe₂O₃）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂)

答案

解：参加反应的Fe₂O₃的质量=1000t×80%=800t
设生成生铁的质量为x
Fe₂O₃ + 3CO

2Fe + 3CO₂
       160         84         112     132
      800t                  96%x
       160：800t ＝112：96%x
       x＝800t×112÷（160×96%）＝583.3t
答：能生成生铁的质量为583.3t。

举一反三

甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验。（相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40）
1.甲组：
（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃

CaO+CO₂↑
          100                 56
            x                6.04g
        以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是　　　　。请你写出正确的计算过程。
2.乙组：也取原石灰石样品10.00g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组　　　　（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是　　　　。

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钛合金是21世纪的重要材料。工业上制取金属钛（Ti）的一个反应的化学方程式为：
TiCl₄ + 2Mg

Ti + 2MgCl₂。制取金属钛12t，可同时生成副产品氯化镁多少吨？

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某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。试计算：
（1）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？
（2）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？（反应的化学方程式为Zn +H₂SO₄===ZnSO₄ + H₂↑）

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烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H₂SO₄的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：

（1）得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
（2）参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
（3）画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。

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某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g样品加热(2NaHCO₃

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑，碳酸钠受热不分解)，完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求：
(1)样品中碳酸氢钠的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数。

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