3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（1）其中Cr被______，H2O2作______剂．（2）反应转移了0.3mol电子，则产生 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（1）其中Cr被，H2O2作剂．（2）反应转移了0.3mol电子，则产生

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3H₂O₂+2H₂CrO₄═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（1）其中Cr被______，H₂O₂作______剂．
（2）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．

答案

（1）3H₂O₂+2H₂CrO₄═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O，反应中氧元素化合价-1价变化为0价，元素化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应；铬元素化合价从-6价变化为+3价，元素化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应，
故答案为：还原；还原；
（2）3H₂O₂+2H₂CrO₄═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O依据元素化合价变化生成3mol氧气转移电子6mol，反应转移了0.3mol电子，则产生的气体0.15mol，在标准状态下体积约为0.15×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．

举一反三

关于反应KClO₃+6HCl（浓）═2KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的说法中正确的是（　　）

A．HCl发生还原反应

B．产生3mol Cl₂时转移5摩尔电子

C．+5价的氯转变为-1价的氯

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6

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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：3FeS₂+8O₂

高温

6SO₂+Fe₃O₄，有3mol FeS₂参加反应，转移 mol电子．
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是．
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如图，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向．魔方格

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某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　）
①原溶液中的Br^-一定被氧化　
②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化　
③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe²⁺　
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

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下列概念的分类标准正确的是（　　）

A．强酸和弱酸：电离的H⁺离子数目

B．强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱

C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小

D．氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化

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单质X和Y相互反应生成X²⁺Y^2-．下列叙述中不正确的是（　　）

A．X被氧化

B．X是氧化剂

C．X²⁺具有氧化性

D．Y的氧化性比X²⁺的氧化性强

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