实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）A．MnO2作氧化剂，发生氧
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实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）| A．MnO2作氧化剂，发生氧化反应，MnCl2是氧化产物 | | B．在反应中，表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为2：1 | | C．每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移 | | D．氧化性：MnO2＞Cl2 |
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答案
A．MnO2作氧化剂，发生还原反应，MnCl2是还原产物，故A错误；
B.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为1：1，故B错误；
C．反应中Cl元素化合价变化由-1价到0价，每生成1mol Cl2时，有2mol电子发生转移，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性：MnO2＞Cl2，故D正确．
故选D． |
举一反三
煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++______；
②4Fe2++O2+4H+4Fe3++______；
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O4H++2S．
已知：FeS2中的铁元素为+2价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．
（2）反应③的还原剂是______．
（3）观察上述反应，FeS2最终转化为______从煤炭中分离出来． |
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：Mn+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）该反应中氧化剂是______，被氧化的元素是______；若有0.5mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为______．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为______；这时若有0.5mol H2O2发生分解，则转移电子个数为______． |
下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）| A．Al→Al3+ | B．SO32-→SO2 | C．Na+→Na | D．NH4+→NH3 |
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金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应（1）
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反应（2）
关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（ ）
①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原
③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl4，Mg的还原性大于Ti
④a=1，b=c=2
⑤每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8mol e-． |
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是______．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）：______．
（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色．说出NaBiO3的一个性质：______． |
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