煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为:①2FeS2+7O2+2H2O 微生物 . 4H
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煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为: ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++______; ②4Fe2++O2+4H+4Fe3++______; ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S; ④2S+3O2+2H2O4H++2S. 已知:FeS2中的铁元素为+2价. 回答下列问题: (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述①②离子方程式补充完整. (2)反应③的还原剂是______. (3)观察上述反应,FeS2最终转化为______从煤炭中分离出来. |
答案
(1)依据离子方程式的电荷守恒和原子守恒书写判断产物;反应①中为4SO42-,②反应中为2H2O, 故答案为:4SO42-,2H2O; (2)还原剂是元素化合价反应后升高,反应③中硫元素化合价从-1价变化为0价,所以反应中的还原剂是FeS2; (3)依据①②③④的离子方程式,分析判断最终的生成物为硫酸亚铁和硫酸,故答案为:FeSO4 H2SO4 |
举一反三
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应: 氧化反应:H2O2-2e-═2H++O2↑ 还原反应:Mn+5e-+8H+═Mn2++4H2O (1)写出该氧化还原反应的离子方程式:______. (2)该反应中氧化剂是______,被氧化的元素是______;若有0.5mol H2O2参加此反应,则转移电子个数为______. (3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反应的化学方程式为______;这时若有0.5mol H2O2发生分解,则转移电子个数为______. |
下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )A.Al→Al3+ | B.SO32-→SO2 | C.Na+→Na | D.NH4+→NH3 |
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金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝后的“第三金属”.工业上以金红石为原料制取Ti的反应为: aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO 反应(1) TiCl4+2MgTi+2MgCl2 反应(2) 关于反应(1)、(2)的分析不正确的是( ) ①TiCl4在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化剂 ②C、Mg在反应中均为还原剂,被还原 ③在反应(1)、(2)中C的还原性大于TiCl4,Mg的还原性大于Ti ④a=1,b=c=2 ⑤每生成9.6g Ti,反应(1)、(2)中共转移0.8mol e-. |
已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.现一氧化还原反应的体系中,反应物和生成物共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质: (1)该反应中,化合价升高的反应物是______,化合价没有发生变化的反应物是______. (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平):______. (3)上述反应中,1mol氧化剂在反应中______(填“得到”或“失去”)______mol电子. (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变紫红色.说出NaBiO3的一个性质:______. |
H-是负一价的阴离子,它可与NH3发生以下反应:H-+NH3=H2+NH2-,下列有关这个反应的说法中正确的是( )A.它属于置换反应 | B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素 | C.该反应中NH3被氧化 | D.该反应中H-是氧化剂 |
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