分析如下残缺的反应：RO3-+______+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（ ）A．R一定是周期表中的第VA族元素B．R的原子半径在同周期元素原
题型：开封一模难度：来源：
分析如下残缺的反应：RO3-+______+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（ ）| A．R一定是周期表中的第VA族元素 | | B．R的原子半径在同周期元素原子中最小 | | C．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 | | D．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 |
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答案
A、根据电子得失守恒，R元素由RO3-中的+5价降低而被还原为R2中的0价，RO3-得到5e-，则缺项物质及系数为5R-，5R-失去5e-，在反应中作还原剂，R元素由-1价升高而被氧化为R2中的0价，则R应为第故ⅧA族，故A错；
B、根据R元素的最低价态或最高价态推导其一定位于第VIIA族，同周期元素原子半径递减（稀有气体除外），因此同周期元素中卤素的原子半径最小，故B正确；
C、R-中R为-1价，是R的最低价态，被氧化后化合价升高，在反应中做还原剂，故C错；
D、R的最高价态为+7价，则RO3-中的+5价是R的中间价态，既能升高又能降低，因此既能被氧化又能被还原，故D错．
故选B． |
举一反三
CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）| A．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成 | | B．Cs显+1价，Cl显+l价，I显-l价 | | C．在CsICl2溶液中通入C12，有单质碘生成 | | D．Cs显+3价，I、Cl均显-l价 |
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某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（ ）| A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化 | | B．Au2O在反应中作还原剂 | | C．Na2S2O3发生还原反应 | | D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol |
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在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：______；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为______；
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）． |
氯化碘（ICl）与Cl2性质相似，可发生下列反应，①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO．对上述两个反应的有关说法正确的是（ ）| A．ICl是一种新的卤素单质 | | B．反应①中MgI2既是氧化产物，又是还原产物 | | C．反应②中ICl既是氧化剂，又是还原剂 | | D．固态ICl是一种离子晶体 |
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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 | | B．还原产物为NH4+ | | C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol e- | | D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
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