在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的.Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2
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在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的. Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生. (1)写出并配平该反应的离子方程式:______; 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______. (2)向(1)中反应后的溶液里,加入酸性高锰酸钾溶液,反应的离子方程式为______; Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______(用离子符号表示). |
答案
(1)Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,说明氧化亚铜在反应中做还原剂,要实现该转化需要加入氧化剂,其中硫酸铁中的三价铁具有氧化性,化合价升高元素Cu所在的反应物Cu2O是还原剂,化合价降低元素Fe所在的反应物Fe3+是氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比是2:1, 故答案为:2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O;2:1; (2)高锰酸钾中的高锰酸跟具有氧化性,能将亚铁离子氧化,其离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据反应2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O得出氧化性:Fe3+>Cu2+,根据反应5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O得出氧化性:MnO4->Fe3+, 故答案为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;MnO4->Fe3+>Cu2+. |
举一反三
氯化碘(ICl)与Cl2性质相似,可发生下列反应,①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO.对上述两个反应的有关说法正确的是( )A.ICl是一种新的卤素单质 | B.反应①中MgI2既是氧化产物,又是还原产物 | C.反应②中ICl既是氧化剂,又是还原剂 | D.固态ICl是一种离子晶体 |
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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 | B.还原产物为NH4+ | C.若有1 mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e- | D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
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下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应 | B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 | C.灼热的炭与CO2反应 | D.甲烷在O2中的燃烧反应 |
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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2(矿石)+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是( )A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 | B.①中析出32gS时转移1mol电子 | C.②中MnSO4发生氧化反应 | D.②中生成的Zn在阳极析出 |
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已知:还原性HSO-3>I-,氧化性IO-3>I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示.下列有关说法正确的是( )A.当溶液中n(I-):n(I2)=1:1时,加入的n(KIO3)=mol | B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol | C.b点时的还原产物可能是I2 | D.反应过程中的氧化产物均为SO3 |
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