下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中
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下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应 | B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 | C.灼热的炭与CO2反应 | D.甲烷在O2中的燃烧反应 |
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答案
A.铝片与稀H2SO4反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,故A不选; B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但不属于氧化还原反应,故B不选; C.灼热的炭与CO2反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,且属于吸热反应,故C选; D.甲烷在O2中的燃烧反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,故D不选; 故选C. |
举一反三
工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2(矿石)+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是( )A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 | B.①中析出32gS时转移1mol电子 | C.②中MnSO4发生氧化反应 | D.②中生成的Zn在阳极析出 |
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已知:还原性HSO-3>I-,氧化性IO-3>I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如右图所示.下列有关说法正确的是( )A.当溶液中n(I-):n(I2)=1:1时,加入的n(KIO3)=mol | B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2mol | C.b点时的还原产物可能是I2 | D.反应过程中的氧化产物均为SO3 |
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(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而清除污染.该反应中涉及的粒子有:H2O、Al、OH-、Al(OH)3、NO3-、N2,请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平).该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______. (2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3.电池正极的电极反应式为______;正极材料采用了铂网,利用铂网为正极的优点是______. (3)已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)△H=-2834.9kJ/mol Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式______. (4)将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L盐酸滴定,可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图:则反应过程中产生氢气的总体积为______L(标准状况).
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(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料.加热铝粉使其氧化并放出大量热量,促使混合物中另一种燃料分解.m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外,其他组成元素均以单质形式放出,因而产生巨大的推动力.写出其中涉及到的化学方程式:______; (2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体.高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气. ①写出此反应的化学方程式______; ②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______,每分解1mol高氯酸铵,转移的电子数目是______. |
(1)在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中______元素被氧化,______元素被还原;______是氧化剂,______是还原剂;______是氧化产物,______是还原产物. (2)某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为: 2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g),取一定量的A加热,完全分解,同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为______. (3)现有A、B、C、D四瓶溶液,它们分别是NaCl(0.1mol∙L-1)、HCl(0.1mol∙L-1)、NaOH(0.1mol∙L-1)和酚酞试液(0.1%)中的一种.有人不用其他试剂,就可以把它们一一鉴别开来,其实验步骤如下: ①各取溶液少许两两混合,据现象不同分成两组; ②取一组混合液,不断滴入另一组的一种未知溶液,根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液; ③再取已鉴别出A溶液2mL,滴入3滴未知C溶液,再加入D溶液4mL,在这个过程中无明显颜色变化; 综合以上实验可知,A、B、C、D溶液分别是: A______; B______; C______; D______. |
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