某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是(  )A.该反应体系中有

某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是(  )A.该反应体系中有

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某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3.Au2O3为反应物,则下列有关说法正确的是(  )
A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化
B.Au2O在反应中作还原剂
C.Na2S2O3发生还原反应
D.1molAu2O3发生反应,转移电子4mol
答案
因为Au2O3为反应物,则Au2O必定为生成物,在Au2O3中Au的化合价为+3,Au2O中Au的化合价为+1,即Au在反应中化合价降低,则另一种元素的化合价必定升高,在Na2S2O3中S的化合价为+2,Na2S4O6中S的化合价为2.5价,所以Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物,根据化合价的升降总数相等,以及Na+守恒,则生成物中必定为NaOH,则反应的化学方程式为:
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH.则
A.反应中只有Au和S两种元素的化合价发生变化,故A错误;
B.Au2O为生成物,为还原产物,故B错误;
C.Na2S2O3中S的化合价为+2,Na2S4O6中S的化合价为2.5价,Na2S2O3发生氧化反应,故C错误;
D.1molAu2O3发生反应,转移电子2×(3-1)mol=4mol,故D正确.
故选D.
举一反三
在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程是同时发生的.
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式,下列五种物质FeSO4、Fe2(SO42、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生.
(1)写出并配平该反应的离子方程式:______;
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______.
(2)向(1)中反应后的溶液里,加入酸性高锰酸钾溶液,反应的离子方程式为______;
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______(用离子符号表示).
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氯化碘(ICl)与Cl2性质相似,可发生下列反应,①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO.对上述两个反应的有关说法正确的是(  )
A.ICl是一种新的卤素单质
B.反应①中MgI2既是氧化产物,又是还原产物
C.反应②中ICl既是氧化剂,又是还原剂
D.固态ICl是一种离子晶体
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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是(  )
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1
B.还原产物为NH4+
C.若有1 mol NO3-参加还原反应,则转移8mol e-
D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
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下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是(  )
A.铝片与稀H2SO4反应
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2(矿石)+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 电解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是(  )
A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B.①中析出32gS时转移1mol电子
C.②中MnSO4发生氧化反应
D.②中生成的Zn在阳极析出
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