某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（ ）A．该反应体系中有
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某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是（ ）| A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化 | | B．Au2O在反应中作还原剂 | | C．Na2S2O3发生还原反应 | | D．1molAu2O3发生反应，转移电子4mol |
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答案
因为Au2O3为反应物，则Au2O必定为生成物，在Au2O3中Au的化合价为+3，Au2O中Au的化合价为+1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，所以Na2S2O3为反应物，Na2S4O6为生成物，根据化合价的升降总数相等，以及Na+守恒，则生成物中必定为NaOH，则反应的化学方程式为：
Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH．则
A．反应中只有Au和S两种元素的化合价发生变化，故A错误；
B．Au2O为生成物，为还原产物，故B错误；
C．Na2S2O3中S的化合价为+2，Na2S4O6中S的化合价为2.5价，Na2S2O3发生氧化反应，故C错误；
D.1molAu2O3发生反应，转移电子2×（3-1）mol=4mol，故D正确．
故选D． |
举一反三
在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2（SO4）2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生．
（1）写出并配平该反应的离子方程式：______；
反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______．
（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为______；
Cu2+、MnO4、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是______（用离子符号表示）． |
氯化碘（ICl）与Cl2性质相似，可发生下列反应，①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO．对上述两个反应的有关说法正确的是（ ）| A．ICl是一种新的卤素单质 | | B．反应①中MgI2既是氧化产物，又是还原产物 | | C．反应②中ICl既是氧化剂，又是还原剂 | | D．固态ICl是一种离子晶体 |
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有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）| A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1 | | B．还原产物为NH4+ | | C．若有1 mol NO3-参加还原反应，则转移8mol e- | | D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）| A．铝片与稀H2SO4反应 | | B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | | C．灼热的炭与CO2反应 | | D．甲烷在O2中的燃烧反应 |
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工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2（矿石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法正确的是（ ）| A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 | | B．①中析出32gS时转移1mol电子 | | C．②中MnSO4发生氧化反应 | | D．②中生成的Zn在阳极析出 |
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