下列物质的性质比较，正确的是( ) A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．半径：Li＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－C．非金属性： P＞S＞ClD

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下列物质的性质比较，正确的是( )

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄	B．半径：Li^＋＜Mg²^＋＜Al³^＋＜O²^－
C．非金属性： P＞S＞Cl	D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

答案

解析

试题分析：A项中HClO₄酸性最强，故错误。B项中具有相同电子层结构的离子，核电荷数越多，半径越小，所以半径：Al³^＋＜Mg²^＋，故B错误。C项中同一周期中，从左到右，元素的非金属性越来越强，所以Cl＞S＞P，C错误。D项中气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S，故D正确。
点评：物质的性质比较是高考常考的试题，难度不大，侧重考查学生对元素周期表的掌握程度。

举一反三

同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是( )

A．含氧酸的酸性H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄，

B．非金属性X>Y>Z

C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小

D．原子半径：X＞Y＞Z

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能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）
①常温下S为固体，而Cl₂为气体 ②Cl₂与H₂混合，强光照射剧烈反应；而S与H₂反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl₂通入氢硫酸中可置换出S

A．①③⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．②④⑤

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如下图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

A．D一定是金属元素，其金属性比C强 B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子内含极性共价键
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大

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下图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①性质最不活泼的是             ；
②原子半径最小的是（除稀有气体元素） _ 。简单阴离子半径最大的是       。
③形成的气态氢化物最稳定的是                 ；
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             ，
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          ，
⑥可作半导体的是           (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __。
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              。
(4)13在元素周期表中的位置是          ，元素③形成的单质的结构式为         。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________          ______               。
(7)设②的原子序数为Z，则14的原子序数为                  （用Z表示）。
考查知识点：根据元素周期表，①比较金属性，非金属性，对应粒子还原性及半径的大小；②判断元素在周期表的位置；③化学键 ④位置确定序数；⑤位置推测用途

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某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）

A．4

B．1

C．2

D．3

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