同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( )A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>
题型:不详难度:来源:
同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是( )A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4, | B.非金属性X>Y>Z | C.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变小 | D.原子半径:X>Y>Z |
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答案
B |
解析
试题分析:由题干信息,可推测X、Y、Z三元素分别为Cl、S、P,HXO4、H2YO4、H3ZO4,分别为HClO4、H2SO4 、H3PO4,可知含氧酸的酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4,非金属性X>Y>Z, 原子半径:Z>Y>X,元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大。故只有B正确。 点评:本题考查推断元素周期中的元素及其性质的比较,侧重培养学生的逻辑推断能力,分析问题能力,解题的关键是注意结全题干隐含的信息,进行大胆准确的猜测。 |
举一反三
能说明Cl的非金属性比S强的事实有( ) ①常温下S为固体,而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S |
如下图是从元素周期表中截取下来 的,A、B、C为短周期主族元素,下列说法中正确的是( )
A.D一定是金属元素,其金属性比C强 B.C的最高价氧化物水化物显强酸性 C.B的氢化物是以分子形式存在,且分子内含极性共价键 D.E的原子序数一定是A的5倍,且原子半径比A大 |
下图是中学教材中元素周期表的一部分,试回答下列问题:
①
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| ②
| ③
| ④
| ⑤
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| ⑥
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| ⑨
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某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为( ) |
下列说法正确的是A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束 | B.f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素 | C.已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量,则其第一电离能为650KJ/mol。 | D.Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属 |
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