能说明Cl的非金属性比S强的事实有(   )①常温下S为固体,而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应,

能说明Cl的非金属性比S强的事实有(   )①常温下S为固体,而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应,

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能说明Cl的非金属性比S强的事实有(   )
①常温下S为固体,而Cl2为气体  ②Cl2与H2混合,强光照射剧烈反应;而S与H2反应需较高温度  ③与Fe反应,Cl2生成FeCl3,而S生成FeS  ④盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸   ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
A.①③⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.②④⑤

答案
C
解析

试题分析:①常温下S为固体,而Cl2为气体,不能说明其非金履性的强弱。
②从其反应条件的差异可以说明两者的非金属性的强弱,故正确。
③从反应产物的价态可以说明两者的非金性强弱,故正确。
④不能明Cl的非金属性比S强,因为得从Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性与S的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱进行判断,故错误。
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S,可以说明Cl的非金属性比S强,故正确。综上可知选C。
点评:非金属性强弱判断是高考的常考知识点,难度不大,解题的关键是要熟练掌握非金属性强弱的判断依据。
举一反三
如下图是从元素周期表中截取下来 的,A、B、C为短周期主族元素,下列说法中正确的是(  )

A.D一定是金属元素,其金属性比C强     B.C的最高价氧化物水化物显强酸性
C.B的氢化物是以分子形式存在,且分子内含极性共价键
D.E的原子序数一定是A的5倍,且原子半径比A大
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下图是中学教材中元素周期表的一部分,试回答下列问题:

 
 
 
 
 
 
 
 




 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 


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(1)在上表所列出的短周期元素中(填具体物质化学式)
①性质 最不活泼的是             
②原子半径最小的是(除稀有气体元素)  _ 。简单阴离子半径最大的是       
③形成的气态氢化物最稳定的是                 
④最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是             
⑤在⑤⑩15三种元素形成的阴离子中还原性最强的是          
⑥可作半导体的是           (填表中编号)
(2)用电子式表示②与④形成的化合物的形成过程                             __
(3)⑨与12形成的化合物溶于水所克服的微粒间作用力为              
(4)13在元素周期表中的位置是          ,元素③形成的单质的结构式为         
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________________________。
(6) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的___   _(填表中编号)元素组成的,用化学方程式表示吸收原理:_________________          ______               
(7)设②的原子序数为Z,则14的原子序数为                  (用Z表示)。
考查知识点:根据元素周期表,①比较金属性,非金属性,对应粒子还原性及半径的大小;②判断元素在周期表的位置;③化学键 ④位置确定序数;⑤位置推测用途
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某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为(  )
A.4B.1C.2D.3

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下列说法正确的是
A.每一周期元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
B.f区都是副族元素,s区和p区的都是主族元素
C.已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量,则其第一电离能为650KJ/mol。
D.Ge的电负性为1.8,则其是典型的非金属

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主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 (  )
A.18、6、4B.20、8、6
C.18、8、6D.15~20、3~8、1~6

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