(12分)按要求完成各题(1)已知,1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为:
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(12分)按要求完成各题 (1)已知,1mol N2(g)与足量O2(g)起反应,生成2mol NO2(g),吸收68 kJ的热量。该反应的热化学方程式可表示为: (2)写出下列各物质的电离方程式: CH3COOH NH3·H2O (3)写出下列各物质水解的离子方程式: NaHCO3 AlCl3 (4)把足量的碳酸钙粉末放入水中,建立的溶解平衡可表示为: |
答案
(1)N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) △H = +68kJ/mol (2) CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4+ + OH- (3) HCO3- + H2O H2CO3 + OH- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ (4) CaCO3(S) Ca2+ (aq) + CO32- (aq) |
解析
(1)考查热化学方程式的书写。需要注意的是要标出各物质的状态,反应热的数值、符号和单位;(2)考查电离方程式的书写。要注意分清是强电解质还弱电解质,强电解质用等号,弱电解质用可逆号。如果是多元弱酸还要分布电离;(3)在书写水解方程式时要用可逆号,一般不标“↑”或“↓”。如果是多元弱酸根还要分布水解;(4)溶解平衡方程式的书写要标出状态,用可逆号。 |
举一反三
下列有关反应限度的叙述正确的是A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 | B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行 | C.使用催化剂,既能加快反应速率,又能改变反应限度 | D.平衡常数K的大小能说明反应的限度,因此当平衡右移时,K值必定增大 |
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下列说法正确的是A.中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3 | B.将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,在此过程中,醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大 | C.稀氨水中部分粒子的浓度大小关系: c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)> c(NH3·H2O) | D.已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1,相应的热化学方程式为 | 2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) ΔH = –285.8kJ·mol-1 |
下列变化过程中,只破坏共价键的是( )A.I2升华 | B.NaCl颗粒被粉碎 | C.HCl溶于水得盐酸 | D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 |
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下列各组物质中,化学键类型不同的是( )A.NaCl和HNO3 | B.H2O和NH3 | C.CaF2和CsCl | D.CCl4和HCl |
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共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力,下列物质只含有以上一种作用力的是 A H2 B. C. D. |
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