共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力,下列物质只含有以上一种作用力的是A H2 B. C. D.
题型:不详难度:来源:
共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力,下列物质只含有以上一种作用力的是 A H2 B. C. D. |
答案
C |
解析
考查化学键和晶体的构成。H2是由非极性键形成的单质,通过分子间作用力构成分子晶体,A不正确;CCl4是由极性键形成的共价化合物,通过分子间作用力构成分子晶体,B不正确;SiO2是由极性键形成的共价化合物,但形成的晶体属于原子晶体,C正确;NaOH中含有离子键和极性键,属于离子化合物,形成的晶体属于离子晶体,D不正确。答案选C。 |
举一反三
(7分)(1)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:==== △H=+64kJ/mol ==== △H= -196kJ/mol ="===" △H= -286kJ/mol 在溶液中与反应生成和的热化学方程式为 。 (2)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
| 温度(℃)
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
|
| 铜平均溶解速率
| 7.34
| 8.01
| 9.25
| 7.98
| 7.24
| 6.73
| 5.76
|
| ()
|
|
|
|
|
|
|
| | | | | | | | | | 当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是 。 (3)在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液,加热,生成沉淀。制备的离子方程式是 。 |
根据化学反应的实质,下列过程中化学键发生断裂的是( ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化 |
(5分)根据要求回答下列问题: ①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al____ (1)只含有离子键的是(用序号回答)_____ (2) 含有共价键的离子化合物是(用序号回答)_________ (3)含有共价键的共价化合物是(用序号回答)______________ (4)常温时为固体,当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)_______________ (5)熔融状态时和固态时,都能导电的有(用序号回答)____________ |
下列反应属于吸热反应的是 ( )A.炭燃烧生成一氧化碳 | B.中和反应 | C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
|
下列过程中,共价键被破坏的是 ( )A.碘升华 | B.HI气体受热分解 | C.食盐熔化 | D.蔗糖溶于水 |
|
最新试题
热门考点