(7分)(1)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:====  △H=+64kJ/mol====      △H= -196kJ/mol="==="

(7分)(1)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:====  △H=+64kJ/mol====      △H= -196kJ/mol="==="

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(7分)(1)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:====  △H=+64kJ/mol
====      △H= -196kJ/mol
="==="       △H= -286kJ/mol
溶液中反应生成的热化学方程式为                                                    
(2)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅和3.0 mol/L的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
 
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
 
铜平均溶解速率
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
 

 
 
 
 
 
 
 
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是                                                     
(3)在提纯后的溶液中加入一定量的溶液,加热,生成沉淀。制备的离子方程式是                                  
答案
(1) Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)  △H=-320.KJ.mol-1(3分)
(2)H2O2分解速率加快 (2分) 
(3)2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42-+2H(2分)
解析
(1)考查盖斯定律的应用。由
====  △H=+64kJ/mol;
====      △H= -196kJ/mol;
="==="       △H= -286kJ/mol知,①×2+②+③×

+


 
2可得Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l)  △H=-320.KJ.mol1。(2)H2O2不稳定,受热易分解,因此随着温度的升高,H2O2的分解速率会增大,造成其浓度降低,故铜的平均溶解速率会随着反应温度升高而下降。
(3)CuSO4生成CuCl说明Cu的化合价降低了,即CuSO4作氧化剂,得到1个电子,Na2SO3作还原剂失去2个电子,其氧化产物是Na2SO4,所以反应的方程式为:2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42-+2H
举一反三
根据化学反应的实质,下列过程中化学键发生断裂的是(
①碘升华       ②溴蒸气被木炭吸附       ③酒精溶于水 
④HCl气体溶于水  ⑤MgCl2溶解于水    ⑥NaCl熔化
A.全部B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥D.⑤⑥

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(5分)根据要求回答下列问题:
①CaBr2    ②H2O   ③NH4Cl   ④H2O2   ⑤Na2O2  ⑥Ca(OH)⑦HClO
⑧I2    ⑨He    ⑩ Al____
(1)只含有离子键的是(用序号回答)_____
(2) 含有共价键的离子化合物是(用序号回答)_________
(3)含有共价键的共价化合物是(用序号回答)______________
(4)常温时为固体,当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答)_______________
(5)熔融状态时和固态时,都能导电的有(用序号回答)____________
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下列反应属于吸热反应的是 (    )
A.炭燃烧生成一氧化碳B.中和反应
C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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下列过程中,共价键被破坏的是 (   )
A.碘升华   B.HI气体受热分解C.食盐熔化D.蔗糖溶于水

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向盛有50 mL 1.00 mol·L1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列不正确的是(  )
A.该实验表明化学能可以转化为热能
B.NaOH溶液的浓度大于1.00 mol/L
C.V=50 mL时,混合液的pH>7
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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