| 产品标准 | GB5461 | |||||||||||||||
| 产品等级 | 一级 | |||||||||||||||
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 | |||||||||||||||
| 碘含量（以I计算） | 20～50mg/kg | |||||||||||||||
| 分装日期 | ||||||||||||||||
| 分装企业 | ||||||||||||||||
| （1）该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O， 故答案为：1；5；3；3；3；3； （2）Na2SO3稀溶液与I2反应Na2SO3稀溶液具有还原性被氧化为硫酸钠，I2具有氧化性，被还原为I-，结合反应的电荷守恒和原子守恒配平写出离子方程式，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案为I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+； （3）①碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色， 故答案为：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色； ②b中生成的碘在c中反应I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，所以 I2 ～～～～～～2S2O32-， 1mol 2mol 1.0×10-5mol 2.0×10-3mol•L-1×0.0025L×
故答案为：1.0×10-5； ③根据KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知 I～～～～～KIO3～～～～～3I2 碘酸钾中的碘 127g 3mol m 1.0×10-5mol 所以m=
所以设每千克食盐中含碘
即为
故答案为：
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| 下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化-还原反应是：（ ） ①Na+H2O ②Na2O2+H2O ③CO2+H2O ④Na2O+H2O ⑤Cl2+H2O ⑥NO2+H2O．
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下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是（ ）
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| 给出下列氧化还原反应，试回答下列问题． （1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化学反应方程式______被还原的元素______，发生氧化反应的物质______． （2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目______氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是______． （3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）．该反应中Cu2+表现______性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是______mol． | ||||||||||||||||
亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ）
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1）在Fe3O4+4CO
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目， ______Cu+______HNO3（浓）-______Cu（NO3）2+______NO2↑+______H2O浓硝酸表现出来的性质是______（填写编号）． ①还原性 ②酸性 ③氧化性 |