下列叙述错误的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.含
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下列叙述错误的是( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 | B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强 | C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂 | D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性 |
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答案
A、化合态元素形成单质,元素化合价即可能降低也可能升高,物质可能发生氧化反应或还原反应,故A正确; B、还原性强弱与失电子能力有关,与失电子数目多少无关,如钠比铝活泼,但钠失电子少,故B错误; C、中间价态的离子,即具有氧化性也具有还原性,如亚铁离子,故C错误; D、元素表现氧化性主要是看得电子能力,最高价只能有氧化性,但不一定有强氧化性,如NaCl中的钠元素,故D正确. 故选:BC. |
举一反三
工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题: (1)第二步发生反应的离子方程式是______. (2)①配平下列离子方程式: ______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O ②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=______,FeO4n- 中铁的化合价为______. ③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列______(填序号)物质反应. A.KMnO4 B.SO2 C.H2S D.O2. |
下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.NO2、Na、Fe2+ | B.Cl2、Al、H2 | C.K+、F-、HCl | D.Na2O2、SO2、H2O |
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2010年10月1日下午18时59分57秒,中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空,准确入轨.月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源.已知钛铁矿与氢气在1 000℃条件下发生如下反应:FeTiO3+H2Fe+TiO2+H2O,下列有关该反应的说法错误的是( )A.FeTiO3中Fe显+2价,Ti显+4价 | B.TiO2既不是氧化产物也不是还原产物 | C.反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子 | D.FeTiO3在反应中作氧化剂 |
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Cl2和一定浓度的KOH反应,生成KCl、KClO3、KClO和H2O.当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2:5时,被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为( ) |
国家质检总局调查结果显示:所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染,它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备.三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价,HCNO中N为-3价,O为-2价,有关反应原理为: ①C3N3(OH)33HCNO; ②8HCNO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是( )A.反应①中的两种物质互为同素异形体 | B.反应②中HCNO是氧化剂 | C.反应②中NO2是还原剂 | D.反应②中转移的电子数为24 |
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