下列叙述错误的是(  )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.含

下列叙述错误的是(  )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂D.含

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下列叙述错误的是(  )
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂
D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
答案
A、化合态元素形成单质,元素化合价即可能降低也可能升高,物质可能发生氧化反应或还原反应,故A正确;
B、还原性强弱与失电子能力有关,与失电子数目多少无关,如钠比铝活泼,但钠失电子少,故B错误;
C、中间价态的离子,即具有氧化性也具有还原性,如亚铁离子,故C错误;
D、元素表现氧化性主要是看得电子能力,最高价只能有氧化性,但不一定有强氧化性,如NaCl中的钠元素,故D正确.
故选:BC.
举一反三
工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为:IO3-+3HSO3-⇌I-+3SO42-+3H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合,发生反应析出了碘.请回答下列各小题:
(1)第二步发生反应的离子方程式是______.
(2)①配平下列离子方程式:
______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H2O
②已知有0.03mol Fe(OH)3参加了反应,共转移了0.09mol电子,则n=______,FeO4n- 中铁的化合价为______.
③根据(1)、(2)推测FeO4n- 能和下列______(填序号)物质反应.
A.KMnO4 B.SO2 C.H2S    D.O2
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下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )
A.NO2、Na、Fe2+B.Cl2、Al、H2
C.K+、F-、HClD.Na2O2、SO2、H2O
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2010年10月1日下午18时59分57秒,中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空,准确入轨.月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源.已知钛铁矿与氢气在1 000℃条件下发生如下反应:FeTiO3+H2
 高温 
.
 
Fe+TiO2+H2O,下列有关该反应的说法错误的是(  )
A.FeTiO3中Fe显+2价,Ti显+4价
B.TiO2既不是氧化产物也不是还原产物
C.反应中生成1 mol铁将转移3 mol电子
D.FeTiO3在反应中作氧化剂
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Cl2和一定浓度的KOH反应,生成KCl、KClO3、KClO和H2O.当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2:5时,被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为(  )
A.1:7B.1:9C.7:15D.2:9
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国家质检总局调查结果显示:所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染,它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备.三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价,HCNO中N为-3价,O为-2价,有关反应原理为:
①C3N3(OH)3
  △  
.
 
3HCNO;       ②8HCNO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O   下列说法正确的是(  )
A.反应①中的两种物质互为同素异形体
B.反应②中HCNO是氧化剂
C.反应②中NO2是还原剂
D.反应②中转移的电子数为24
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