Cl2和一定浓度的KOH反应,生成KCl、KClO3、KClO和H2O.当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2:5时,被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为(
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Cl2和一定浓度的KOH反应,生成KCl、KClO3、KClO和H2O.当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2:5时,被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为( ) |
答案
Cl2生成ClO3-与ClO-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+5价和+1价, ClO3-与ClO-的物质的量浓度之比为2:5, 则可设ClO3-为2mol,ClO-为5mol,被氧化的Cl共为7mol, 失去电子的总物质的量为2mol×(5-0)+5mol×(1-0)=15mol, 氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等, Cl2生成KCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价, 则得到电子的物质的量也应为15mol, 则被还原的Cl的物质的量为15mol, 所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为7mol:15mol=7:15, 故选C. |
举一反三
国家质检总局调查结果显示:所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染,它可由三聚氰酸[C3N3(OH)3]制备.三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,已知三聚氰酸中氮元素的化合价为-3价,HCNO中N为-3价,O为-2价,有关反应原理为: ①C3N3(OH)33HCNO; ②8HCNO+6NO27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是( )A.反应①中的两种物质互为同素异形体 | B.反应②中HCNO是氧化剂 | C.反应②中NO2是还原剂 | D.反应②中转移的电子数为24 |
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下列反应中,HNO3只表现出氧化性的是( )A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O | B.CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O | C.4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O | D.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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医学上将高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反应用于测定血钙的含量.回答下列问题: (1)该反应中的还原剂是______. (2)写出该反应的化学方程式______. (3)反应转移了0.4mol电子,则参加反应的H2SO4物质的量为______. (4)测定血钙的含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4],反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定. ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______. ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时,判断滴定终点的方法是______. ③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL,则100mL该血液中含钙______克. |
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用ClO-做还原剂 | B.制备高铁酸钾时1molFe(OH)3得到3mol电子 | C.高铁酸钾中铁的化合价为+6,其氧化性强于ClO-的氧化性 | D.用高铁酸钾处理水时,利用了其强氧化性,且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
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氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域.可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的( )A.该反应中,Al2O3是氧化剂 | B.该反应中,N2是还原剂 | C.该反应中,C是还原剂 | D.该反应中每生成2molAlN,N2得到3mole- |
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