高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂.工业制高铁酸钠的方法有如下两种: 湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O, 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 则下列有关说法正确的是( )A.高铁酸钾中铁显+6价 | B.湿法中FeO42-是还原产物 | C.干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 | D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 |
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答案
A、根据高铁酸钾的化学式(K2FeO4)可知,设铁元素的化合价为x,则+1×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,故A正确; B、湿法中FeO42-是氧化产物,故B错误; C、反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中,铁元素化合价升高,每生成2molNa2FeO4,转移电子总数=化合价升高总数=化合价降低总数=8mol,所以每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子,同时1molNa2O2变化生成1molO2,化合价升高,转移电子物质的量为2mol,所以共转移电子10mol,故C错误; D、K2FeO4具有氧化性所以能杀菌,H2S、NH3具有还原性被氧化,高铁酸钾与水反应时生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用,故D正确; 故选AD. |
举一反三
铜的冶炼过程大致可分为:①富集,将硫化物矿进行浮选; ②焙烧,主要反应为:2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑;④电解精炼铜. 下列说法正确的是( )A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 | B.上述过程中,由1molCuFeS2制取1molCu时共消耗2molO2 | C.在反应2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中,只有Cu2O作氧化剂 | D.电解精炼铜的过程中,每转移1mol电子时,阳极溶解铜的质量为32g |
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下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系,其中A、D、L为单质,其他为化合物.其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素,G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一.B常温下为液态化合物,F是一种直线型的非极性气体分子.
试回答下列有关问题: (1)以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是______ (用编号①→⑦填写) (2)在G、J、H中含有相同的元素是______; (3)J的水溶液和F______填写”能”或”否”)发生反应,其理由是______ (4)反应⑤的化学方程式是______. (5)写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是______. |
以下叙述错误的是( )A.CO可作冶铁的还原剂 | B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 | C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 | D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 |
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氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:a HClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色.下列说法正确的是( )A.由反应可确定:氧化性HClO4>HClO3 | B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:4C12+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3- | C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:26HClO3=15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O | D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e- |
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已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol•L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性. 请回答下列问题: (1)高碘酸是______(填写“强酸”或“弱酸”),理由是______. (2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸,碘酸和硫酸,此反应的氧化剂是______,反应的离子方程式可表示为______. |
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