下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液
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下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）| A．Zn与CuSO4溶液的反应 | | B．分解氯酸钾制氧气 | | C．NaOH溶液与盐酸中和 | | D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀 |
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答案
A、Zn与CuSO4溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是离子反应也是氧化还原反应，故A符合；
B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解，不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；
C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；
D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2++2OH-=Mg（OH）2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合．
故选A． |
举一反三
分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
（1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化剂是______；还原剂______．
（2）C+H2O(g)=CO+H2↑；催化剂是______；还原剂______． |
（1）在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是______，氧化产物是______；
在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（2）按要求写出下列反应的离子方程式
①氯气与氢氧化钙溶液反应：______；
②硫酸铝溶液与氨水反应：______；
③写出Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：______． |
过氧化氢H2O2，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～F涉及H2O2的反应，回答相关问题：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
F．H2O2+Fe2++H+═Fe3++H2O
（1）上述反应不属于氧化还原反应的是（填代号）______．
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号）______．
（3）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______．
（4）H2O2体现酸性的反应是（填代号）______．
（5）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：______．
（6）通过以上反应分析，H2O2常称为绿色氧化剂，原因是______．
（7）请配平化学反应F，并画出电子转移情况．
______H2O2+______Fe2++______H+═______Fe3++______H2O
（8）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失．为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设．请回答：
（A）该学生提出的两种假设是：假设①______；假设②______．
（B）将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表（结论部分只需填①或②）：
| 简单实验方案 | 预测的实验现象 | 结论 | | ______ | ______ | 假设______成立 | | ______ | 假设______成立 | Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；
（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______
（3）醋酸（CH3COOH）和氨水______．
Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：
（1）标明该反应电子转移的方向和数目：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2______
（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______． | 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（ ）| A．铝土矿溶于NaOH溶液中 | B．偏铝酸钠溶液的酸化 | | C．灼烧氢氧化铝固体 | D．电解熔融的氧化铝 |
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