氢化钙(CaH2中H为-1价)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是( )A.CaH2既是氧化剂,又是
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氢化钙(CaH2中H为-1价)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法错误的是( )A.CaH2既是氧化剂,又是还原剂 | B.H2既是氧化产物,又是还原产物 | C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 | D.氧化产物与还原产物的质量比为1:1 |
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答案
A.CaH2中H元素为-1价,在反应中升高为0,则为还原剂,而H2O中H元素为+1价,在反应中降低为0,则为氧化剂,故A错误; B.由反应可知,氧化产物与还原反应均为氢气,故B正确; C.CaH2中H元素为-1价,在反应中升高为0,则为还原剂,而H2O中H元素为+1价,在反应中降低为0,则为氧化剂,故C正确; D.氧化产物与还原反应均为氢气,其物质的量相同,则氧化产物与还原产物的质量比为1:1,故D正确; 故选A. |
举一反三
已知反应:2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2 (1)该反应中的还原剂是______ (2)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O (3)如反应中转移了0.6mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______. |
科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价含砷化合物.下列说法中不正确的是( )A.维生素C具有还原性 | B.上述过程中砷元素发生氧化反应 | C.上述过程中+5价砷类物质做氧化剂 | D.1 mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2 mol电子 |
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在2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应中: (1)______元素被氧化,______是还原产物 (2)该反应的离子方程式为:______ (3)FeCl3的氧化性______I2的氧化性(填“>”、“<”). (4)请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目. |
下列说法正确的是( )A.常温常压下,32克O2和O3的混和物中,含有NA个氧原子 | B.每摩尔Na2O2与CO2和水蒸汽的混和物反应转移的电子数为2NA | C.同温同压下,相同体积的CO2与H2的质量之比等于其摩尔质量之比 | D.元素从化合态变为游离态(即单质)时,一定发生还原反应 |
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下列化学反应,不属于氧化还原反应的是( )A.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 | B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 | C.3Fe+2O2Fe3O4 | D.CaCO3CaO+CO2↑ |
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