（B类）对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是（ ）A．还原剂
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（B类）对于反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法中正确的是（ ）| A．还原剂是KMnO4 | B．生成Cl25.6L | | C．参加反应的HCl为16mol | D．其转移电子为0.5mol |
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答案
A．该反应中高锰酸钾中的锰元素化合价降低，所以高锰酸钾是氧化剂，故A错误；
B．根据反应方程式知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.25mol氯气生成，温度和压强未知，所以无法计算其体积，故B错误；
C．由方程式可知，若有0.1molKMnO4 参加反应，应有0.8molHCl参加反应，故C错误；
D．转移电子的物质的量为0.1mol×（7-2）=0.5mol，故D正确；
故选D． |
举一反三
科学家发现，食用虾类等水生加壳类动物的同时服用维生素C容易中毒．这是因为对人体无害的+5价砷类化合物在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价的含砷化合物．下列说法中不正确的是（ ）| A．维生素C具有还原性 | | B．1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子 | | C．上述过程中+5价砷元素发生还原反应 | | D．上述过程中+5价砷类物质作为氧化剂 |
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高铁酸钾 （K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（ ）| A．制高铁酸钾用KClO做还原剂 | | B．KCl是还原产物 | | C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 | | D．制备高铁酸钾时1molFe （OH）3得到3 mol电子 |
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氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ）| A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | | B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | | C．2F2+2H2O═4HF+O2 | | D．Cl2+H2O═HCl+HClO |
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在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，判断正确的是（ ）| A．m=4 R3+是氧化产物 | B．m=y R2+是氧化剂 | | C．m=2 R3+是还原剂 | D．m=y R3+是还原产物 |
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过氧化钠H2O2（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有***菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A-D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C.2H202=2H2O+O2↑ D.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）______．
（2）H2O2既是氧化性又体现还原性的反应是（填代号）______．
（3）上述反应说明H2O2、Fe3+、KMnO4氧化性由强到弱的顺序是：______． |
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