在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（ ）A．1：2B．2：1C．1：1D．3：2
题型：不详难度：来源：
| 在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（ ） |
答案
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知；作还原剂的S原子与作氧化剂的S原子的物质的量之比为1：2；即作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为1：2，
故选A． |
举一反三
| 在用浓盐酸与Mn02共热制取Cl2的反应中，消耗二氧化锰的物质的量与作为还原剂的氯化氢的物质的量之比是（ ） |
| 在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，______元素被氧化，______元素被还原；______ 元素的原子得到电子，______ 元素的原子失去电子；______是氧化剂，______是还原剂；______是氧化产物，______是还原产物． |
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？______，如果是氧化还原反应，请指出______是氧化剂，______是还原剂，______是氧化产物，______是还原产物，根据上述氧化还原反应式判断氧化性：______＞______；还原性：______＞______．
（2）写出该反应的离子方程式______
（3）用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______． |
某同学在实验室中用Co2O3代替MnO2制备Cl2，反应原理为Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O．下列叙述不正确的是（ ）| A．氧化剂为Co2O3，Cl元素被氧化 | | B．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移 | | C．微粒的还原性：Cl-＞Co2+ | | D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体 | | B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 | | C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 | | D．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 |
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