下列说法正确的是（ ）A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．还原剂失电子越多，其还原性越强D．反应中，某元素由化合态
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下列说法正确的是（ ）| A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | | B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | | C．还原剂失电子越多，其还原性越强 | | D．反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素可能被氧化也可能被还原 |
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答案
A、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2═2O3，故A错误；
B、阳离子可能既有氧化性又有还原性，如Fe2+，阴离子也可能既有氧化性又有还原性，如SO32-，故B错误；
C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关，则还原剂失电子越多，其还原性不一定越强，如Na与Al，故C错误；
D、元素由化合态变成游离态，元素的化合价可能升高也可能降低，如2H2S+SO2═3S↓+2H2O，则元素可能被氧化也可能被还原，故D正确；
故选D． |
举一反三
下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）| A．铝片与稀盐酸反应 | | B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应 | | C．灼热的炭与水蒸气的反应 | | D．甲烷（CH4）在O2中的燃烧反应 |
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下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）| A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | | B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | | C．CaO+H2O=Ca（OH）2 | | D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O |
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| 工业上制备金刚砂（化学式为SiC）的反应为：SiO2+3C SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ） |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）| A．2Na+O2Na2O2 | | B．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O | | C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | | D．2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O |
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（1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：______
（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑______
（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
该反应的离子方程式为______
（4）根据下列四个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______． |
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