下列说法正确的是(  )A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.还原剂失电子越多,其还原性越强D.反应中,某元素由化合态

下列说法正确的是(  )A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.还原剂失电子越多,其还原性越强D.反应中,某元素由化合态

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下列说法正确的是(  )
A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.还原剂失电子越多,其还原性越强
D.反应中,某元素由化合态变成游离态时,此元素可能被氧化也可能被还原
答案
A、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如3O2═2O3,故A错误;
B、阳离子可能既有氧化性又有还原性,如Fe2+,阴离子也可能既有氧化性又有还原性,如SO32-,故B错误;
C、还原性的强弱与失去电子的难易程度有关,则还原剂失电子越多,其还原性不一定越强,如Na与Al,故C错误;
D、元素由化合态变成游离态,元素的化合价可能升高也可能降低,如2H2S+SO2═3S↓+2H2O,则元素可能被氧化也可能被还原,故D正确;
故选D.
举一反三
下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(  )
A.铝片与稀盐酸反应
B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与水蒸气的反应
D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应
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下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是(  )
A.Fe+2HCl=FeCl2+H2
B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
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工业上制备金刚砂(化学式为SiC)的反应为:SiO2+3C 
  △  
.
 
 SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为(  )
A.1:3B.3:1C.5:3D.1:2
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下列反应中,不属于氧化还原反应的是(  )
A.2Na+O2
 点燃 
.
 
Na2O2
B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
D.2Fe(OH)3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
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(1)写出Fe2(SO43在水溶液中的电离方程式:______
(2)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑______
(3)用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目.
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______
该反应的离子方程式为______
(4)根据下列四个反应:
①Cl2+2KI=2KCl+I2               ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2     ④H2S+I2=S+2HI
可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是______.
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