稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)该氧化还原反应的氧化剂是______,氧化产物是_____
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稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)该氧化还原反应的氧化剂是______,氧化产物是______.用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)此反应的离子方程为______. (3)若生成标准状况下11.2LNO气体,计算参加反应的铁的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量. |
答案
(1)该反应中,硝酸得电子作氧化剂,铁失电子作还原剂,铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物,该反应中铁失去电子数=3(2-0)=6,硝酸得电子数=2(5-2)=6,所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为
, 故答案为:HNO3;Fe(NO3)2;
; (2)该反应的离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O; (3)设参加反应的铁的质量为m, 被还原的HNO3的物质的量为n 由 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 3×56g 2mol(被还原) 2×22.4L m n 11.2L 得 m==42 g n==0.5 mol 答:参加反应铁的质量是42g,被还原的硝酸的物质的量是0.5mol. |
举一反三
为了实现下列各变化,需还原剂物质的是( )A.KClO3→O2 | B.NH4+→NH3 | C.Fe→FeCl3 | D.CO2→CO |
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下列说法正确的是( )A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 | B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 | C.还原剂失电子越多,其还原性越强 | D.反应中,某元素由化合态变成游离态时,此元素可能被氧化也可能被还原 |
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下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A.铝片与稀盐酸反应 | B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 | C.灼热的炭与水蒸气的反应 | D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 |
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下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( )A.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 | C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | D.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O |
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工业上制备金刚砂(化学式为SiC)的反应为:SiO2+3C SiC+2CO↑则氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) |
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