用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是

题型：不详难度：来源：

用玻棒蘸取新制氯水滴在

试纸中部，观察到的现象是

答案

解析

略

举一反三

下列说法中正确的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(CIO)₂，应密封保存

B．紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色

C．加热NH₄Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成

D．SO₂通入

溶液可生成

沉淀

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氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

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（6分）实验室里通常用

MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO₂ + 4HCl(浓) ^△ MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
（1）在该反应中，如有1

mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol 。
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到的混合液中ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1∶1 ，反应的化学方程式是。

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（8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。
(1) 请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式
(2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO₄^2—和
(3) 设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO₃^2-或ClO^—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L^-1H₂SO₄、1 mol·L^-1NaOH、0.01 mol·L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊

试液．

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体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后，测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25(同温同压)，将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为（）

A．1 L

B．7/8 L

C．7/15 L

D．8/15L

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