实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法,正确的是( )A.NaNO2是氧化剂B.每生成1mo
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实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法,正确的是( )A.NaNO2是氧化剂 | B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol | C.NH4C1中的氮元素被还原 | D.N2既是氧化剂,又是还原剂 |
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答案
A、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中,NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NaNO2是氧化剂,故A正确; B、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中,化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=3,即每生成1molN2时,转移电子的物质的量为3mol,故B错误; C、NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价,所以NH4C1中的氮元素被氧化,故C错误; D、反应NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中,NaNO2中N的化合价从+3价降为0价,NH4C1中的氮元素化合价从-3价升为0价,氮气既是氧化产物又是还原产物,故D错误. 故选A. |
举一反三
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气.其变化可表述为: ______KMnO4+______HCl(浓)═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内). (2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______. (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号,多选倒扣). ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (4)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol. (5)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl2的______倍. |
下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2 | B.CO2→CO32- | C.SO2→SO3 | D.FeCl3→FeCl2 |
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实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O. (1)该反应中氧化剂是______,还原剂是______. (2)若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气的体积为______(标准状况),被氧化的HCl的物质的量是______. |
漂白粉是一种常用***菌、消毒剂,其有效成分为次氯酸钙.如图为制取漂白粉的工业流程简图.
(1)流程 I 得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液,其物质的量浓度是______ mol•L-1. (2)写出流程 I发生反应的化学反应方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目:______.流程 II的反应条件(2)是______. (3)流程 III中发生两个反应,写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______. (4)流程 IV中操作b是:______.(写名称) (5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______. |
下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.Cu+4 HNO3(浓)Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O | B.Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 | C.(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O | D.2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2 |
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