下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→CO32-C.SO2→SO3D.FeCl3→FeCl2
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下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2 | B.CO2→CO32- | C.SO2→SO3 | D.FeCl3→FeCl2 |
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答案
A.HCl→H2中H元素化合价降低,发生还原反应,需要加入还原剂才能实现,故A不选; B.CO2→CO32-中各元素的化合价都不变化,不属于氧化还原反应,加入氢氧化钠溶液即可实现,故B不选; C.SO2→SO3中硫元素化合价升高,发生氧化反应,需要加入氧化剂才能实现,如氧气,故C选; D.Fe3+→Fe2+中Fe元素的化合价降低,则需加还原剂才能实现,如铁,故D不选; 故选C. |
举一反三
实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O. (1)该反应中氧化剂是______,还原剂是______. (2)若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气的体积为______(标准状况),被氧化的HCl的物质的量是______. |
漂白粉是一种常用***菌、消毒剂,其有效成分为次氯酸钙.如图为制取漂白粉的工业流程简图.
(1)流程 I 得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液,其物质的量浓度是______ mol•L-1. (2)写出流程 I发生反应的化学反应方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目:______.流程 II的反应条件(2)是______. (3)流程 III中发生两个反应,写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______. (4)流程 IV中操作b是:______.(写名称) (5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______. |
下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.Cu+4 HNO3(浓)Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O | B.Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 | C.(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O | D.2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2 |
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(1)写出下列物质的电离方程式: ①CuCl2:______②Ca (OH)2:______ (2)我国是最早使用铜及其合金的国家之一,我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜,这是湿法技术的起源,是世界化学史上的一项发明.西汉《淮南子•万毕术》记载:曾青得铁则化为铜,曾青为硫酸铜.这种方法用现代化学式表示就是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.在该反应中被氧化的元素是______,氧化剂是______;该反应的离子方程式为______. |
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2.请回答: (1)该反应中的还原剂是______; (2)该反应中发生还原反应的是______→______ (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:______. |
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