实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气.其变化可表述为:______KMnO4+______HCl(浓)═______KCl+______MnCl2+____
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气.其变化可表述为: ______KMnO4+______HCl(浓)═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________ (1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内). (2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______. (3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号,多选倒扣). ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (4)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol. (5)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl2的______倍. |
答案
(1)元素化合价的变化分别为:Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+4价,化合价降低,所以KMnO4是氧化剂,一个KMnO4得5个电子生成MnCl2; Cl元素由 HCl中的-1价变成Cl2中的0价,化合价升高,所以 HCl是还原剂,生成一个Cl2分子需失2个电子; 根据氧化还原反应中得失电子数相等,其最小公倍数是10,所以得到10mol电子需要5mol高锰酸钾参加反应,失去1omol电子需要10molHCl参加氧化还原反应,再根据原子守恒,判断其它物质的计量数. 故答案为:2;10; 2;2;5;8 (2)单质、弱电解质写化学式,强电解质写离子,故答案为:2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O (3)通过以上分析知,盐酸起还原剂的作用;盐酸是强酸,能和金属氧化物反应生成盐和水,所以起酸的作用. 故选:② (4)2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O 转移电子 5mol 10mol 0.1mol 0.2mol 故答案为:0.2mol (5)Cl2、ClO2作消毒剂时,其还原产物均为Cl-.根据得电子能力得: :=2.63
故答案为:2.63 |
举一反三
下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2 | B.CO2→CO32- | C.SO2→SO3 | D.FeCl3→FeCl2 |
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实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O. (1)该反应中氧化剂是______,还原剂是______. (2)若反应中有0.20mol 电子发生转移,生成氯气的体积为______(标准状况),被氧化的HCl的物质的量是______. |
漂白粉是一种常用***菌、消毒剂,其有效成分为次氯酸钙.如图为制取漂白粉的工业流程简图.
(1)流程 I 得到浓度为80g•L-1氢氧化钠溶液,其物质的量浓度是______ mol•L-1. (2)写出流程 I发生反应的化学反应方程式,并用双线桥表示其电子转移的方向和数目:______.流程 II的反应条件(2)是______. (3)流程 III中发生两个反应,写出其中一个的氧化还原反应的化学反应方程______. (4)流程 IV中操作b是:______.(写名称) (5)用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______. |
下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.Cu+4 HNO3(浓)Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O | B.Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 | C.(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O | D.2FeCl3+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl+2FeCl2 |
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(1)写出下列物质的电离方程式: ①CuCl2:______②Ca (OH)2:______ (2)我国是最早使用铜及其合金的国家之一,我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜,这是湿法技术的起源,是世界化学史上的一项发明.西汉《淮南子•万毕术》记载:曾青得铁则化为铜,曾青为硫酸铜.这种方法用现代化学式表示就是:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.在该反应中被氧化的元素是______,氧化剂是______;该反应的离子方程式为______. |
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