实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+____

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实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO₄+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl₂+______Cl₂↑+____________
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl₂的______倍．

答案

（1）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO₄的+7价变成MnCl₂中的+4价，化合价降低，所以KMnO₄是氧化剂，一个KMnO₄得5个电子生成MnCl₂；
Cl元素由 HCl中的-1价变成Cl₂中的0价，化合价升高，所以 HCl是还原剂，生成一个Cl₂分子需失2个电子；
根据氧化还原反应中得失电子数相等，其最小公倍数是10，所以得到10mol电子需要5mol高锰酸钾参加反应，失去1omol电子需要10molHCl参加氧化还原反应，再根据原子守恒，判断其它物质的计量数．
故答案为：2；10； 2；2；5；8
 （2）单质、弱电解质写化学式，强电解质写离子，故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）通过以上分析知，盐酸起还原剂的作用；盐酸是强酸，能和金属氧化物反应生成盐和水，所以起酸的作用．
故选：②
（4）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O   转移电子
                            5mol               10mol
                            0.1mol             0.2mol
故答案为：0.2mol
（5）Cl₂、ClO₂作消毒剂时，其还原产物均为Cl^-．根据得电子能力得：

5NA

67.5

：

2NA

71

=2.63

故答案为：2.63