某一反应体系中，MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑．（1）该反应中的氧化剂是______．（2）标出电子转移的方向和数目：______．（3）该

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某一反应体系中，MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（1）该反应中的氧化剂是______．
（2）标出电子转移的方向和数目：______．
（3）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______．

答案

（1）因反应中二氧化锰中的Mn元素的化合价降低，则二氧化锰为氧化剂，故答案为：MnO₂；
（2）该反应中Cl元素失去电子，Mn元素得到电子，转移的电子总数为2e^-，则电子转移的方向和数目



（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：



（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知，1molMnO₂反应时氧化剂为1mol，但参加反应的4molHCl中只有
2molHCl作还原剂，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（4）标准状况下体积为2.24L氯气其物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑～2e^-可知，生成0.1molCl₂时，转移的电子数为0.1×2×N_A=0.2N_A（或写为1.204×10²³），故答案为：0.2N_A（或写为1.204×10²³）．