已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是( )A.KClO3是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为
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已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列说法不正确的是( )A.KClO3是氧化剂 | B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 | C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 | D.1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移 |
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答案
5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,KCl中Cl元素由-1价升高到0,KClO3中Cl元素由+5价降低为0, A.含元素化合价降低的物质为氧化剂,则KClO3是氧化剂,故A正确; B.KCl为还原剂,被氧化,KClO3是氧化剂被还原,由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1,故B正确; C.硫酸中各元素的化合价不变,则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂,故C正确; D.1molKClO3参加反应时有1mol×(5-0)=5mol电子转移,故D错误; 故选D. |
举一反三
如图,A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质.一定条件下,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D.请填空: (1)写出下列物质的化学式:A______,B______,D______. (2)写出下列反应的离子方程式: B+C:______, (3)相连环物质间发生的反应中,氧化还原反应共有______个. |
下列说法正确的是( )A.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 | B.根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物 | C.通常情况下,若发生反应A2+2B-=2A-+B2,则氧化剂是A2 | D.碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3=Na++H++CO32- |
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”:一个是“氧化反应式”,一个是“还原反应式”.如:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是: 氧化反应式是:Cu-2e-→Cu2+;还原反应式是:2Fe3++2e-→2Fe2+已知某个反应的半反应式:CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O O2+2H2O+4e-→4OH- 则总反应的离子方程式为______,其中还原剂是______. |
下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 | B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原 | C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 | D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂 |
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在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) |
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