在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（ ）A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2
题型：不详难度：来源：
| 在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为（ ） |
答案
H2SO3+2H2S=3H2O+3S中，S元素的化合价由+4价降低为0，化合价降低被还原，H2SO3中S元素被还原；
由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2S中S元素被氧化，由反应方程式可知，被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2：1，则被氧化与被还原元素的质量比为2：1，
故选B． |
举一反三
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（ ）| A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 | | B．每生成1mol CO需转移2mol电子 | | C．AlN中氮元素的化合价为+3 | | D．AlN的摩尔质量为41g |
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| 在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______．用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目______． |
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）| A．NaNO2是氧化剂 | | B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6mol | | C．NH4C1中的氮元素被还原 | | D．N2既是氧化剂，又是还原剂 |
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的______倍． |
下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）| A．HCl→H2 | B．CO2→CO32- | | C．SO2→SO3 | D．FeCl3→FeCl2 |
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