在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(  )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2

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在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为(  )
A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2
答案
H2SO3+2H2S=3H2O+3S中,S元素的化合价由+4价降低为0,化合价降低被还原,H2SO3中S元素被还原;
由-2价升高为0,化合价升高被氧化,H2S中S元素被氧化,由反应方程式可知,被氧化与被还原的S元素的原子个数比为2:1,则被氧化与被还原元素的质量比为2:1,
故选B.
举一反三
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 
 高温 
.
 
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是(  )
A.Al2O3是氧化剂,C是还原剂
B.每生成1mol CO需转移2mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
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在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反应中,______是氧化剂;______是还原剂;______元素被氧化;______元素被还原;被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是______.用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目______.
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实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法,正确的是(  )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1molN2时,转移电子的物质的量为6mol
C.NH4C1中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
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实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气.其变化可表述为:
______KMnO4+______HCl(浓)═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内).
(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______.
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(填写编号,多选倒扣).
①只有还原性         ②还原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
(4)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为______mol.
(5)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl2的______倍.
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下列变化中,需加入氧化剂才能实现的是(  )
A.HCl→H2B.CO2→CO32-
C.SO2→SO3D.FeCl3→FeCl2
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