随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的

随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上．该工艺的主要流程如图1：



部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶
（1）符号23V代表的是质子数为23的原子，所以钒元素位于第四周期，第 VB 副族；结合铝热反应的原理写出化学方程式．故答案：四；VB； 3V2O5+10A  高温  .   l6V+5Al2O3； （2）加入硫酸和亚硫酸钠，目的是利用氧化还原反应，用亚硫酸钠还原V2O5，将V2O5 转化为可溶性的VOSO4，便于提纯；故答案：将V2O5 转化为可溶性的VOSO4； （3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，主要产物为CO2和VOSO4，根据化合价升降，写出离子方程为2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O， 故答案：2VO2++H2C2O4+2H+=2 VO2++2 CO2↑+2 H2O； （4）因方程式为： 2NH4VO3═V2O5+2NH3↑+H2O 234g             34g    18g 减少值开始为0～34g，曲线从150℃开始减少（34gNH3），到200℃时（比32.0g低少许）曲线开始平直；到300℃时又开始减少（H2O的质量），到350℃时减少52g时（比48.0g略低）就不再变化．画出图象．则有 故答案为：
Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　） A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物 C．它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质 D．工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法
目前世界上60%的镁是从海水中提取的，如图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．学生就这个课题展开了讨论． 学生就这个课题提出了以下问题： （一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点． 学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂． 学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂． 学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂． 通过分析比较你认为学生 的观点正确（填学生序号），简述理由： ． （二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？ （1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是 （填化学式）． （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 （填标号字母） A．蒸馏     B．过滤   C．萃取    D．分液 （3）加入的足量试剂②是 （填化学式）． （4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式 ．
冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是（　　） A．热分解法 B．热还原法 C．电解其熔融盐或氧化物 D．电解其盐的水溶液
下列说法错误的是（　　） A．通过加热分解HgO可制得单质Hg B．炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来 C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来 D．活泼金属Na、Mg、Al的冶炼都是通过电解其熔融状态的氯化物制得的
从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（　　） A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．第④步电解时阴极产生氯气 C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应