对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl

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对于反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下叙述正确的是（　　）

A．Cl₂是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1

C．Cl₂既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1

答案

A、反应3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合价变化的元素只有氯元素，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B、在参加反应的6mol氯原子中，化合价升高的氯元素被氧化，化合价由0价升高到+5价，，化合价降低的氯元素被还原，化合价由0价降低到-1价，根据氧化还原反应得失电子数相等，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故B错误；
C、反应3Cl₂+6KOH（浓、热）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氯气中的氯元素化合价既降低又升高，所以Cl₂既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
D、氧化还原反应中得失电子数相等，即氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故D错误．
故选C．

举一反三

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

A．KClO₃是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．H₂SO₄既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO₃参加反应时有10mol电子转移

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如图，A、B、C、D、E各代表碳、铁、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质．一定条件下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D．请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A______，B______，D______．
（2）写出下列反应的离子方程式：
B+C：______，
（3）相连环物质间发生的反应中，氧化还原反应共有______个．魔方格

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下列说法正确的是（　　）

A．硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物

C．通常情况下，若发生反应A₂+2B^-=2A^-+B₂，则氧化剂是A₂

D．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：
氧化反应式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；还原反应式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺已知某个反应的半反应式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O
O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
则总反应的离子方程式为______，其中还原剂是______．

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下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）

A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

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对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl