下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )A.SO2→SB.SO32-→SO2C.I-→I2D.HCO3-→CO32-
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下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )A.SO2→S | B.SO32-→SO2 | C.I-→I2 | D.HCO3-→CO32- |
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答案
A.S元素化合价降低,应加入还原剂才能实现,故A错误; B.S元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故B错误; C.I元素的化合价升高,应加入氧化剂才能实现,故C正确; D.元素的化合价没有变化,不是氧化还原反应,故D错误. 故选C. |
举一反三
需要加入还原剂才能实现的变化是( )A.MnO2→MnO4- | B.A1O2-→Al(OH)3 | C.AsO43-→AsO33- | D.Cl-→Cl2 |
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下列反应中氯元素只被还原的是( )A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 | B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O | C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ | D.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ |
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阅读下列材料后回答问题 一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收. (1)在人体中进行Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+作______剂,Fe3+→Fe2+转化时,Fe3+作______剂. (2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作______剂. (3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为______. |
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 | B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子 | C.AlN中氮的化合价为+3 | D.AlN的摩尔质量为41g |
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印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2.请写出反应的化学方程式,并用指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物. ______ 氧化剂:______ 还原剂:______ 氧化产物:______ 还原产物:______. |
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