下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复
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下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用 | B.液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质 | C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应 | D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应 |
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答案
A.Na2O2、HClO具有强氧化性,能氧化有色物质,具有漂白性,SO2能和品红形成无色物质,SO2能漂白品红,所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用,故A正确; B.液氨在水中不能自身电离,是非电解质;液氯是单质,它既不是电解质也不是非电解质;液态氯化氢是电解质,故B错误; C.由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化,所以置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应前后元素化合价一定没变,所以复分解反应一定不是氧化还原反应,故C正确; D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,可能是不成盐氧化物,如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如:Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3,是两性氧化物,故D正确; 故选B. |
举一反三
I.根据下列化学方程式回答问题: SiO2+2C+2Cl SiCl4+2CO (1)12gC参与反应时电子转移的数目是______.(2)在该反应中,氧化剂是______. II.请写出下列反应的化学方程式或离子方程式. (1)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应的离子方程式______. (2)利用铝与二氧化锰反应来制取高熔点金属锰的化学方程式______. III.某化学兴趣小组拟从海带中提取碘,进行如下实验:干海带海带灰浸泡液I2(CCL4)→I2 从A~C中选择适当的装置填空(填字母):
(1)过滤操作时用到的装置是______. (2)从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置______. |
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+,则下列说法中正确的是( )A.铈的冶炼方法为:用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集;然后电解熔融的CeO2 | B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI4+2H2O | C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ | D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同位素 |
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下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.2F2+2H2O=4HF+O2 | B.Cl2+H2O=HCl+HClO | C.Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO | D.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
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下列化学反应属于氧化还原反应的是( )A.CaO+H2O=Ca(OH)2 | B.CaCO3=CaO+CO2↑ | C.CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
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工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.
①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂.其消毒原理与下列物质相同的是______(填代号). a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.苯酚 d.75%酒精 ②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶,下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是______(填代号). a.浓硝酸 b.硝酸银 c.氯水 d.烧碱 ③上述流程中可以循环使用的物质有、(写化学式)______. ④若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2______可制得molKMnO4. ⑤该生产中需要纯净的CO2气体.若实验室要制备纯净的CO2,所需试剂最好选择(选填代号)______. a.石灰石 b.稀HCl c.稀H2SO4 d.纯碱. |
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